Dmitri Ivanovich Mendeleev

Ông được coi là người tạo ra phiên bản đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, một bước ngoặt lớn trong lịch sử nghiên cứu hoá học. Sử dụng bảng tuần hoàn này, ông đã dự đoán các tính chất của các nguyên tố còn chưa được phát hiện...

Lý thuyết cân bằng phản ứng

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: 1. Định nghĩa: Là độ giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng hoặc độ tăng nồng độ của sản phẩm tạo thành sau phản ứng trong một đơn vị thời gian. VD: mA + nB ----> pC + qD; v = k*C(A)^m*C(B)^n với k là hằng số tốc độ. Cách khác: v = |C2 - C1|/delta t (mol/l/s) Với C1: Nồng độ ban đầu. C2: Nồng độ lúc sau. t: Thời gian phản ứng. * Thông thường: - Ảnh hưởng của các điều kiện đến tốc độ phản ứng (nồng độ chất tham gia phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng). + Ảnh hưởng của t°: Khi t° tăng thì tốc độ phản ứng tăng. +...