Lý thuyết về sự điện li

I. CHẤT ĐIỆN LI:

1. Khái niệm chất điện li:

- Các chất như NaCl, NaOH,...khan không dẫn điện.
- Các chất như dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4,...dẫn điện.
=> NaOH, NaCl, H2SO4 là chất điện li.
=> Chất điện li là chất tan được trong nước thành dung dịch dẫn điện.
Chất điện li có thể là: axit, bazơ và muối.

2. Cơ chế của quá trình điện li:

- Phân tử H2O bị phân cực.
- Xét NaCl khan: các ion Na+ và Cl- hút chặt nhau bằng lực hút tĩnh điện nên không tách khỏi nhau thành ion => không xuất hiện dòng điện.
- Xét dung dịch NaCl: Khi cho NaCl tinh thể vào nước, ion Na+ bị đầu âm của H2O hút, phía Cl- bị đầu dương của H2O hút => làm cho các ion Na+ và Cl- tách nhau ra thành ion tự do nên dung dịch NaCl dẫn điện.
=> Khái niệm sự điện li: Là sự phân li thành các ion (+) và (-) khi chất điện li tan trong nước.

II. CHẤT ĐIỆN LI MẠNH - CHẤT ĐIỆN LI YẾU:

1. Chất điện li mạnh:

- Là những chất khi tan trong H2O, các phân tử đều phân li thành ion gồm: axit mạnh, bazơ tan, hầu hết muối. Phương trình điện li ghi dấu mũi tên 1 đầu.
VD:
HCl ----> H+ + Cl-;
Ca(OH)2 ----> Ca²+ + 2OH-;
Na2SO4 ----> 2Na+ + SO4²-;
(NH4)3PO4 ----> 3NH4+ + PO4³-;

2. Chất điện li yếu:

- Là những chất tan trong nước chỉ phân li một phần. Phương trình điện li ghi dấu mũi tên 2 đầu.
- Gồm axit yếu: H2S, HF, H3PO4, CH3COOH, HClO, HClO2, H3PO3,...Và bazơ ít tan.
VD:
HF <----> H+ + F-;
CH3COOH <----> CH3COO- + H+;

* Chú ý:

- Axit yếu nhiều hidro: H2S, H3PO4,...bazơ ít tan nhiều OH- như: Mg(OH)2, Fe(OH)3,...thì điện li từng nấc.
VD:
H2S <----> H+ + HS- ka1;
HS- <----> H+ + S²- ka2;

Mg(OH)2 <----> Mg(OH)+ + OH- kb1;
Mg(OH)+ <----> Mg²+ + OH- kb2;
- Muối axit:
VD:
NaHCO3 ----> Na+ + HCO3-;
HCO3- <----> H+ + CO3-;

NaHSO4 ----> Na+ + HSO4-;
HSO4- ----> H+ + SO4²-;
=> NaHSO4 ----> Na+ + H+ + SO4-;
- Phức chất:
[Cu(NH3)4](OH)2 ----> [Cu(NH3)4]²+ + 2OH-;
[Cu(NH3)4]²+ <----> Cu²+ + 4NH3;

* Độ điện li:

- Đối với chất điện li yếu:
Độ điện li alpha = [Cm(điện li)/Cm(ban đầu)]*100%
Ngoài ra:
Độ điện li alpha = [n(điện li)/n(ban đầu)]*100%
VD:
Dung dịch HNO2 0.1M có [H+] = 0.0002M. Tính độ điện li của HNO2.
HNO2 <----> H+ + NO2-;
Độ điện li alpha = (0.0002/0.1)*100% = 0.2%
- Đối với chất điện li yếu:
0 < alpha < 1 hay 0 < alpha < 100%;
- Đối với chất điện li mạnh alpha = 1 = 100%;

* Hằng số điện li:

VD: HF <----> H+ + F-;
Lúc cân bằng: K = [H+]*[F-]/[HF];

Mọi thắc mắc các bạn hãy gửi câu hỏi về Fanpage: Hóa Học Unlimited để được giải đáp sớm nhất có thể.
Chúc bạn thành công !